金属与氧、酸、盐溶液的反应奥秘
一、金属与氧气的亲密接触
大部分金属都有与氧气“亲近”的天性。当它们与氧气相遇，会生成相应的金属氧化物。这种反应的程度，取决于金属的活动性。
活泼如铝，它在常温下便与氧气携手，共舞一曲优美的华尔兹，生成氧化铝（4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃）。
中等活泼的铁，在纯氧的点燃下，会生成Fe₃O₄（3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄）。
而像金这样不活泼的金属，即使在高温下也坚守自己的阵地，不与氧气发生反应，正如我们常说的“真金不怕火炼”。
二、金属与酸的美妙反应
在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属有着与稀盐酸或稀硫酸共舞的能力，它们共同演绎出一场美丽的化学反应，生成盐和氢气。
镁与盐酸的浪漫邂逅：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑。
铁与稀硫酸的温馨对话：Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑。
在实验室里，锌与稀硫酸的反应更是制造氢气的常用手段：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑。
三、金属与盐溶液的替代艺术
活泼的金属还有一个神奇的特性，那就是可以替代盐溶液中的较弱金属。但请注意，钾、钙、钠这些家伙太活跃了，一碰到水就疯狂反应，所以例外。
铝遇见硫酸铜，便上演一场替代秀：2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu。
铁与硫酸铜的相遇，产生出新的铜：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu。
铜遇见硝酸银，便轻松将其替代：Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag。
补充说明：
1. 金属的化学性质主要由其活动性决定。活动性强，反应能力也强（如Mg＞Al＞Fe＞Cu）。
2. 上述反应多数为置换反应，即一种元素替代另一种元素的过程。
3. 金属在反应中通常作为还原剂失去电子。这种特性使得它们在化学反应中展现出丰富的魅力。
